Question

【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

Answer 1

【答案】C

【解析】生成物Y是氧化物且為NO2被氧化后生成，即為N2O5，燃料電池中通入O2的一極是正極，發生還原反應，則A正確；電池工作時，石墨電極Ⅰ為負極，故向石墨電極Ⅰ移動，B正確；石墨電極Ⅱ為原電池的正極，故充電時應連接電源的正極，C錯誤；根據轉化關系NO2→N2O5可知轉移1 mol電子，消耗 1 mol NO2，即46 g，D正確。