Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）

A. 電極丁的反應式為MnO42－－e－= MnO4－

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%

D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2mol K+ 移入陰極區

Answer 1

【答案】C

【解析】A、在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極丁是陽極，錳酸根離子失去電子轉化為高錳酸根，電極反應式為：MnO42－－e－= MnO4－，A正確；B、通入燃料的極是負極，電極乙是負極，丙電極是陰極，氫原子的氫離子放電產生氫氣，氫氣在負極發生失去電子的氧化反應，電極反應式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此電極乙附近溶液的pH減小，B正確；C、燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即c%大于b%，負極消耗氫氧根離子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C錯誤；D、導線中有2 mol電子通過時，理論上陰極就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入陰極區，D正確，答案選C。