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下列混合物，可用分液漏斗來分離的是

A．酒精和水	B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳	D．汽油和植物油

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、C

uSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、K

NO₃中的一種或幾種，為判斷其組成，進行如下實驗：①取少量該白色粉末溶于水，產生白色沉淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有_____________________，一定沒有_________，可能含有________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機材料，粗MnO₂的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，將粗MnO₂樣品中▲ ，▲ （寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式是（補充完整并配平）： Mn²⁺＋ ClO₃^—＋＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋；
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 ▲

、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第①步反應中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計算過程（已知摩爾質量：MnO₂ -87g/mol； MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）
（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）△H＝a kJ·mol^-1反應過程的能量變化如圖所示。則
①該反應為 ▲  反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②請用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2—、H⁺、Cl^—等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。
（1）用pH試紙測溶液的pH值，試紙顯紅色；
（2）取

2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
問：上述實驗可以確定溶液中一定含有離子，一定沒有離子。
設計實驗方案檢驗不能確定的其他離子。
_____ ____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
B	NH₃（H₂O）	濃硫酸	洗氣
C	KCl固體（I₂）	KOH溶液	加熱
D	苯（苯酚）	濃溴水	過濾