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【題目】乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a為負極，電極反應式為CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B.電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極
C.電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大
D.用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為2：1

【答案】A
【解析】解：在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或氧氣的電極為正極．
A、根據示意圖，a為負極，電極反應式為CH3CH3一14e﹣+18OH﹣=2CO+12H2O，故A正確；
B、電子不能經過溶液，故B錯誤；
C、乙烷反應生成了二氧化碳，能夠與堿反應，電池工作一段時間后電解質溶液堿性減弱，pH減小，故C錯誤；
D、消耗1mol氧氣轉移的電子的物質的量為4mol．析出1mol銅轉移的電子的物質的量為2mol，消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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已知

回答下列問題：
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（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的鍵線式為．
（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應和消去反應的產物．實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產物是，水的作用是，實驗現象是

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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2 ，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8molL﹣1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：．
（4）調節浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環使用的物質是（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用洗滌．
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為．