Question

【題目】常溫下，將0.20mol/L H2X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí)，部分粒子濃度如下圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B.H2X為二元弱酸，HX﹣的電離程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6時(shí)：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D.繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時(shí)：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na+ ， d的濃度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正確；B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX，溶液呈酸性，說(shuō)明H2X為二元弱酸，HX﹣的電離程度大于水解程度，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX﹣）+c（X2﹣）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2﹣）+c（OH﹣），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時(shí)c（H+）=c（OH﹣），即：c（Na+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣），故D錯(cuò)誤；
故選D．