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【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:

已知:M的結構簡式為:

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______________,③的反應類型是___________

(2)C中官能團的名稱是__________________________

(3)寫出F的結構簡式__________________________

(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應化學方程式:_____________

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_______(不含立體異構)。

①能夠發生銀鏡反應。

②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環上。

③含有苯環且苯環上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機試劑任選):____________

【答案】2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸) 加成反應 羰基(酮基),酯基 15

【解析】

(1)A屬于羧酸,2C原子中有1個羧基,故名稱為2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸); D、E比較可得D中與酯基相連的羰基與氫氣發生了加成反應生成E;

正確答案:2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸)加成反應。

(2)通過觀察可知C的官能團為羰基(酮基),酯基;

正確答案:羰基(酮基),酯基。

(3)由于E到F失去水,考慮到醇的消去反應,所以得出F的結構簡式

正確答案:

(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,該反應化學方程式:

正確答案:

(5)(M)的同分異構體滿足①能夠發生銀鏡反應,必有-CHO②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環上。③含有苯環且苯環上只有兩個取代基。由以上條件確定官能團情況有五種:

第一種:–NO2、–CH2 CH2 CH2CHO,第二種:–NO2、–CH(CH3)CH2CHO,第三種:–NO2、–CH2 CH(CH3)CHO,第四種:–NO2、–C(CH32CHO 第五種:–NO2、–CH(CH2CH3)CHO,五種情況中的兩個取代基分別位于苯環的鄰,間,對位,共3×5=15

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結構簡式為

正確答案:15、

(6)由信息采用逆推法去思考同時注意觀察題干中合成路線可得答案:

正確答案

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(  )

A. CS2 為空間構型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發生劑,受熱分解產生N2NaN2的電子式為

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應).

3KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2OKClO4含有化學鍵的類型為 K的原子結構示意圖為

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解,其化學方程式為

5100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。

用堿石灰除去的物質為

該產氣藥劑中NaN3的質量分數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列因果關系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導體性能,可用于光導纖維

B. NH3易溶于水,可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強,可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量、濃度等)改變,不會引起產物改變的是 ( )

A. NaOHCO2B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. NaO2D. CuHNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色,該反應的離子方程式為_________

同時c中有氣體產生,該氣體的作用是_____________

(3)打開K3,關閉K1K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是____________________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應,探究SO2的部分性質,實驗裝置如圖所示。

(1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為________________________________

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內應盛放的液體是________(填序號)

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置CD中產生的現象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是____________

(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)

(6)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證ASO2Fe3+發生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:

方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案不合理的是_________(填①或②)不合理的原因是____________

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現象是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液溫度。

回答下列問題

(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3,則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關系為______________________

(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容 c=4.18 J·g-1·-1。為了計算中和熱,某學生記錄數據如下:

實驗序號

起始溫度 t1/

終止溫度 t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱 ΔH_____(結果保留一位小數)。_____(不能”) Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同.質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液,一段時間后, 下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )

A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時,A 端高,B 端低

B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時,A 端高,B 端低

C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時,A 端低,B 端高

D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時,A 端低,B 端高

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同步練習冊答案
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