Question

（2010?和平區一模）一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

A．將飽和氯水升溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c（H⁺）變化如曲線b

B．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）

C．降溫，不繼續通入Cl₂時，溶液中c（H⁺）增大

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減小；
B．根據電荷守恒判斷；
C．降低溫度抑制次氯酸電離；
D．溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答：解：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故A錯誤；
B．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故B正確；
C．降低溫度抑制次氯酸電離，則溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目．