【題目】下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是
A.易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物
B.能發生酯化反應和銀鏡反應
C.有多種同分異構體，其中之一是果糖
D.能發生水解反應
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【題目】化學與工業緊密相連，下列說法正確的是（ ）
A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬
B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅
C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓
D.石灰水中通入氯氣是用于工業合成漂白粉的有效手段
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的
（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×
個原子
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【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
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【題目】（題文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產甲醇的反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3
則CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______
（2）由CO合成甲醇時，CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。P點和Q點的平衡常數的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
（3）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的體積分數隨時間的變化如圖所示。
①反應達到平衡狀態的標志是___________。
A．氣體的密度不變
B．氣體的壓強保持不變
C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)
D．υ正(H2)=2υ逆（CO）
②該溫度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常數K=_________。
③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 時刻重新達到平衡，請在圖上畫出CO的體積分數隨時間變化的曲線（不要求計算具體數值，畫出變化的趨勢和范圍即可）_______。
（4）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH3OH燃料電池。負極的電極反應式為_________________________。
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【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)
（2）NaNO2能和HI發生反應：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉移的電子數為____________。
（3）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸，能使其轉化為不引起二次污染的N2的是________(填序號)，反應的離子方程式為_______________。
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【題目】乙酸乙酯是制藥工業和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置
夾持及加熱裝置已略去
、有關數據和實驗步驟如下所示。
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 沸點 | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 |
| 80 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 |
| 118 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 |
| 77 | 難溶 |
實驗步驟：
向儀器b中加入9.5 mL乙醇（過量）和6 mL乙酸，再緩慢加入2.5 mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。
小火加熱儀器b，緩慢回流0.5 h，待瓶內反應物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。
向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳氣體產生，然后將混合液轉移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉移至錐形瓶中，加入少量無水
固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進行蒸餾純化，收集
時的餾分，得到
乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生酯化反應生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發生酯化反應的化學方程式。______________。
（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規格為_______填字母。
A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL 
（3）步驟中，將餾出液經飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。
（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。
（5）酯層厚度的標定：加熱回流一段時間后再蒸出產物，為了更好地測定有機層厚度，可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現象是 ___________________。
（6）該實驗中乙酸乙酯的產率為_______ (計算結果精確到
)。
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