Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

Answer 1

D

A、體積縮小一半，若平衡不移動，則濃度為2倍。現在為2.1倍，說明平衡逆向移動，逆向為體積減小方向。故A正確；
B、反應過程中因反應量等于計量系數之比，如起始量也等于計量系數之比，則轉化率相等；
C、體積不變的反應，無論向何向進行，物質的量不變，正確；
D、若各物質的濃度以相同倍數改變，平衡不移動。