Question

【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。

（1）常溫常壓下,現有下列十種物質:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。

（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。

（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。

Answer 1

【答案】 ①⑨ ③④ ⑤⑦ CH3COOHCH3COO-+ H+ NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+ (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-

【解析】(1)電解質在水溶液或熔融狀態下導電，金屬單質能導電，所以能導電的物質有鋁和氨水，在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，所以二氧化碳和乙醇為非電解質，弱酸或弱堿稍微弱電解質，所以有醋酸和氫氧化鐵，醋酸為弱酸，在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，故答案為： ①⑨； ③④；⑤⑦； CH3COOHCH3COO-+ H+ ；（2）氫離子代表強酸或能完全電離出氫離子的硫酸氫鈉，氫氧根代表強堿，如氫氧化鈉，所以該反應為NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O ；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 ；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體是用氯化鐵飽和溶液加入到沸水中繼續加熱到出現紅褐色停止，所以離子方程式為：Fe3+ +3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+ ；（5）Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成說明二者反應生成了硫化鉛沉淀，醋酸鉛是沉淀不能拆成離子形式，硫化鉛是沉淀，不拆，故離子方程式為： (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-。