【題目】某芳香烴分子式為C10H14，其苯環(huán)上只有一個取代基，則該芳烴可能的結(jié)構(gòu)有
A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下事實中不能用“相似相溶”原理說明的是( )
A. HCl易溶于水B. I2易溶于CCl4中
C. Cl2可溶于水D. NH3難溶于苯中
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【題目】（11分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
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【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b、c兩點水的電離程度：b<c
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【題目】污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ）
A.氨水
B.硫化氫氣體
C.硫酸鈉溶液
D.雙氧水．
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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（ ）
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶
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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．鋼是我國使用最早的合金
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
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【題目】某透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－
C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋
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