Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式：_________。

Answer 1

【答案】Na H2O 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O (NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z 的最外層電子數(shù)是內層的3倍，Z為O元素；Y、Z左右相鄰，則Y為N元素；Z、W位于同主族，則W為S元素；M與W同周期，且與X同主族，則M為Na元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，M為Na元素，W為S元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，M為Na元素，故答案為：Na；

(2)非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：H2O；

(3)Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(4)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為HNO3，Cu與稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽。①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，為氨氣，說明該銨鹽中含有2個銨根離子；②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色，說明該銨鹽中含有亞硫酸根離子，則A為(NH4)2SO3，則A與氫氧化鈉反應的化學方程式為(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O，故答案為：(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O。