（12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol
N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數
K= ▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
⑵一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
①反應 2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內的壓強不發生變化
b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)
△H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H3＝－867
kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
▲ 。
①由此推知，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）