Question

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl

D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁，在0～a段加入的NaOH溶液只與HCl反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3，B正確；C、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和NH4Cl，C錯(cuò)誤；D、在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。