【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數為NA
B. 1 mol OH－參與電解，轉移的電子數目為NA
C. 標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D. 標準狀況下，V L水含有的氧原子數約為VNA/22.4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O
，寫出此反應的離子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O
轉化為______(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式____________。
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【題目】元素化學性質發生周期變化性質變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：
(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。
恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發生下列反應，下列事實能說明反應達到平衡狀態的是_______(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變
c.CO的體積分數不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的轉化率(未達到平衡)如圖所示
由圖可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，H2S的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。
(2)煤氣燃燒后含硫雜質轉化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關系為：_____________________
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【題目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認為一定不可能實現的是________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。
(4)請配平以下化學方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
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【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子序數：b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A
C. 四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也相同D. 氣態氫化物的穩定性：D>C
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C.K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－
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