Question

【題目】(1)如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________________；

(2)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________ 。

Answer 1

【答案】2H+ + 2e- = H2↑ 亮 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O H2＋2OH－－2e－=== 2H2O

【解析】

(1) ①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，原電池中活潑金屬做負(fù)極，所以鎂是負(fù)極、鋁是正極；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極、鎂是正極。

(2)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

(1) ①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，原電池中活潑金屬做負(fù)極，所以鎂是負(fù)極、鋁是正極，Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，構(gòu)成原電池，所以燈泡亮，鋁是負(fù)極、鎂是正極，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。

(2)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=== 2H2O。