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已知釙的原子序數是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族	B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族	D．第五周期第ⅥA族

試題分析：釙是氧族元素，位于第六周期第ⅥA族，或根據周期表中每周期含有的元素種類可知第六周期0族的氡元素的原子序數是86，則原子序數為84的元素位于第六周期第ⅥA族，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水。下列說法不正確的是

A．固體M能與水反應生成X單質和一種強堿

B．Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落

C．Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離

D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價	最低負價	——	－1	——	——	-3	-2

下列說法正確的是（）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．R^3-比Q^2-更容易失去電子
D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5

C．離子化合物中不可能存在共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0．01mol/L^-1丙溶液
PH=12；XY₂分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY₂的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應的化學方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY₂分子中，

鍵與π鍵的數目之比為_________；
XY₂原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
工業上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關于X、Y、 Z的說法正確的是 ( )

A．相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，X單質最劇烈

B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

C．ZO₂能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質

D．Y的氣態氫化物穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態氫化物的穩定性：R>W

C．WX₃和水反應形成離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO

的空間構型為________，寫出與NO

互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學鍵	Si—Si	O==O	Si—O
鍵能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質的量之比為1∶1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為　　　　（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積（標況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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