Question

(4分)已知1mol H₂燃燒生成液態水放出熱量為285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態水和CO₂，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學方程式                     。

Answer 1

C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g) △H＝－137.3kJ/mol

試題分析：根據已知信息可知，氫氣、乙烯和乙烷燃燒的熱化學方程式分別是①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C₂H₆(g)＋7/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根據蓋斯定律可知，①＋②－③即得到C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g)，所以該反應的反應熱△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是準確寫出有關反應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律直接列式計算即可。