在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發生反應：CO2 (g) +3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是（ ）
A．剛開始反應時速率：甲 > 乙 B．若a≠0，則0.9＜b＜l
C．500℃下該反應平衡常數：K = 3×102 D．平衡后反應放熱:甲 > 乙
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )
A．標
準狀況下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1．5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數為26NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2．24 L，則參加反應的硫酸為0．4 NA
D．常溫常壓下，5．6g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0．4NA
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學-選修5：有機化學基礎】
G為合成抗腦損傷藥物中間體，F能發生銀鏡反應。合成G的路線如下：
已知：
（1）烴A的名稱為_______________；G中的官能團名稱是_____________。
（2）D→E的化學反應方程式為____________________；F的結構簡式為__________________。
（3）檢驗B中官能團的試劑為___________。
（4）滿足下稱條件的G的同分異構體有__________種。
①與氯化鐵能發生顯色反應 ②苯環上一氯代物只有一種 ③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下：
H的結構簡式為___________；②寫出K的結構簡式____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
B．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式 。
（2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應式為__________，石墨電極的質量是否發生變化 ___________ (填“是”或“否”)。
（3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A．氨堿法制堿 B．海帶提碘 C．氯堿工業 D．海水提溴
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱Δ
H＝＋2×283.0kJ／mol
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ／mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(
g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol
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