【題目】下列物質因水解而呈酸性的是（ ）
A. 濃硫酸 B. 酸雨 C. 氯化銨 D. 硫酸氫鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規律
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)___________、__________
(4)實驗結論：______________________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3（g）是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol N
N鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：
(1)若1mol N2完全反應生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數值，其原因是_____________________________________________________。
(3)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定條件下，當成合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是（____）
a.正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N2的轉化率達到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數相等
f.反應達到最大限度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．其結構簡式為： 
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過反應（填反應類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環狀酯，請寫出該環狀化合物的結構簡式 ．
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程．下列說法正確的是（ ） 
A.CO、CO2均屬于酸性氧化物
B.形成化學鍵時需吸收能量
C.釕催化劑可以改變該反應的焓變
D.CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
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【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。
（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為____。
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，NaOH的密度為_____g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。
（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_____g，生成的A氣體在標準狀況下體積為_____L（假設氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為____________mol/L（忽略溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是
A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極
C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
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