W、X、Y、Z均為元素周期表中短周期主族元素，且原子序數依次增大，X+的電子層結構與He相同，Y原子核外K層和L層電子數之比為1：3，元素Z的最高化合價與最低化合價代數和為6。下列敘述正確的是
A. Y、Z兩種元素位于同一周期
B. 最外層電子數：Z＞Y＞X＞W
C. 離子半徑：Z－＞Y2－＞X+
D. W與Y形成的A2B2型化合物，既含離子鍵又含共價鍵
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充電時，Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗發現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是( )
A．該原電池的正極反應是Zn－2e－===Zn2＋
B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C．該電池鉑電極上有氣泡出現
D．該電池總反應為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗所對應的現象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液 | 有大量紅棕色氣體產生。溶液變為血紅色 | 鐵還原濃硝酸生成NO2，鐵被氧化為Fe3+ |
B | 將氨氣緩緩通入到少量AlCl3溶液中 | 先出現沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中 |
C | 向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱 | 溶液先出現紅色，后紅色變深 | CH3COO－水解使溶液顯堿性，水解反應是吸熱反應 |
D | 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 | 燒瓶內有氣泡生成 | 日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．22.4L N2中共用電子對為3NA
B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－數目為0.1NA
C．常溫常壓下，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA
D．78g苯中含有C=C鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語的表示正確的是
A．Ne和Na＋的結構示意圖均為
B．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－
C．聚氯乙烯的結構簡式為
D．MgCl2的電子式為
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進
B．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10－7的點
C．b點：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10－12、＞10－7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3 △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與
反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1） t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件：
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度
D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣
則t1時刻 _；
（2）依據(1)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E__________（填“增大”、“減小”或 “不變”，下同），△H1_________。
(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為____________________。
(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為_____________________。
(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為_________kJ。
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