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8g硫與0.2 mol氧氣充分反應后的氣體總體積在標準狀況下為

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

S ＋ O₂＝ SO₂ ΔV
1 1 0
從反應中看出發(fā)生反應的氧氣與生成的二氧化硫在相同狀況下體積相等．所以無論氧氣適量、不足量或過量．該反應后的氣體總體積即為反應前氧氣的體積．即為0.2 mol×22.4 L·mol^－1＝4.48 L?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某鹽溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中可能有(　　)?

A．

B．

C．Ag⁺

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷正確的是（）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂ ②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol ③反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。
回答下面問題：?
（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                     。
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是                     。
（3）步驟⑦的“合格”標準是：                     。
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分數(shù)是                     。（列出算式．不需化簡）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

標準狀況下，將1L可能含有N₂，H₂，CO，NH₃，NO₂，H₂S雜質(zhì)的無色SO₂氣體，依次通過如下圖所示的裝置。(各容器中液體均為足量)

其變化情況是：①氣體通過A瓶，濃H₂SO₄無明顯變化，氣體體積無變化；②氣體通過B瓶，飽和Na₂CO₃溶液質(zhì)量增加0.5g，氣體體積無變化；③氣體通過C瓶后，再通過D管，灼熱的CuO中有紅色物質(zhì)生成。冷卻后，氣體體積變?yōu)?88ml(標準狀況)；④將上述氣體通過E后，再通入F中，澄清石灰水變渾濁，同時增重1.54g；⑤氣體經(jīng)過干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根據(jù)以上實驗回答：
（1）混合氣體中SO₂的體積分數(shù)為______________。
（2）混合氣體中含有的雜質(zhì)為______________。
（3）混合氣體中是否含有H₂、CO雜質(zhì)；若有，指出其體積；若無，說明理由。
a.H₂：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題