【題目】抗酸藥的藥理作用是
A.促進腹瀉B.中和過多胃酸
C.抑制胃酸分泌D.促進血液循環
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量
(1)他們設計如下實驗裝置，請你參與探究并回答問題
①裝置A1中發生反應的化學方程式為________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_________，裝置D中實驗現象為_______________。
③裝置C中反應的離子方程式為___________________________________。
④為了實現綠色環保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是(寫兩點)________________________________________________________________。
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)
你認為哪個裝置可行(填序號)__________，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是______________________________；不可行的請說明理由___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖1：
（1）寫出A、B、D的化學式：A．____________B．____________D．____________
（2）寫出反應①②的離子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：____________．
（4）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象)：_____．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間，驗證的簡單方法是：____________。
（5）某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時間后，發現試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：
①你預測氣體可能是____________ 。
②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象)：___。
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）
A. 標準狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L
B. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數約為7×6.02×1023
C. 標準狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數約為4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目約為2×6.02×1023
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(OH)2· 8H2O 晶體與 NH4Cl 固體反應 B. 鋅與硫酸反應制取氫氣
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. 高溫煅燒石灰石
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【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是 （ ）
A. 能使溴水褪色
B. 能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 能與HCl發生加成反應
D. 不能發生加成聚合反應
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【題目】工業上用海水曬鹽后的母液進行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
（2）試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ為__________。
（4）工業上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣，并用__________(填方法)進行分離提純。
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