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在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中H^＋的物質(zhì)的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

解析試題分析：由數(shù)據(jù)可計(jì)算前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以中和所需NaOH的物質(zhì)的量相等，同時(shí)根據(jù)平衡理論，濃度越稀電離程度越大，即發(fā)生電離的溶質(zhì)醋酸物質(zhì)的量越大，電離出的醋酸根離子的物質(zhì)的量越大，故選A。
考點(diǎn)：本題考查的是電離程度的影響因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S²^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S²^－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．含有1 mol NH₃分子?	B．含NH₃和NH之和為1 mol?
C．含NH₃·H₂O 1 mol?	D．含NH₃、NH₃·H₂O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^-) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是( )
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）