【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述不正確的是（ ）
A．油脂水解的產物是水和CO2 B．油脂水解可得到丙三醇
C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害的裝置，同時利用該裝置實現在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 甲裝置的質子交換膜改為陰離子交換膜效果更好
B. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 銅電極應與X相連接
D. 標準狀況下，當鐵電極增重32g時，N電極消耗的氧氣體積為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物質 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃燒熱kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式_______。
②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態的是_______。
a.混合氣體平均相對分子質量不再改變
b.氣體壓強不再改變
c.各氣體濃度相等
d.反應體系中溫度保持不變
e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變
g.單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量比為9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①請推斷該反應自發進行的條件為____________
②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
曲線I、II對應的平衡常數大小關系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_____。
a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為_________________。
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【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________。
（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩定的水柱，則氣密性良好。
A.用手捂住試管 B.將導管一端浸入水中
（3）實驗室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。
A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法
（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：
查閱資料：
I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。
Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②裝置丙的作用是____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L
B. 標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
C. 1mol氣體的體積約為22.4L
D. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H，起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質的量分數如圖所示（已知p1為0.1MPa）。
（1）反應的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強P2______0.1MPa
（2）圖中A點丙烷的轉化率為________。
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。
II.為擺脫對石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個電極通入氧氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導O2-。
（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時的負極反應方程式：______。
（2）己知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為原子利用率=（預期產物的總質量／全部反應物的總質量）×100%，將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反應中，最節能的是_______，反應d中理論上原子利用率為________。
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。
請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3： 。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：① ；② 。
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