【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在番茄幼苗的培養液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有（）
A. C．H、O、N
B. K、CA．Mg、Fe
C. Mn、Mo、Cu、Zn
D. K、CA．Mg、S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B2的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答），原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。
A．相對原子質量：X>W | B．最低化合價：X>W |
C．最簡單氫化物的穩定性：X>W | D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A，可發生如下圖所示的轉化：
其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質的化學式為____________；
B與 C也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )
A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：
(1) B物質的化學式為 。
(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是 （填序號）如何改進 ，所涉及反應的離子方程式為 。
(3)寫出 ② ④ 兩步中對應的離子方程式：
② ；
④____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式__________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是__________（填序號）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
若在A項所得溶液中，繼續滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為：________________
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右上圖中的 曲線表示（填序號）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知： Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）為檢驗“爛版液”中的Fe3＋，下列試劑可選擇的是 （填選項的代號）
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。
（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________；
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
（6）已知金屬活潑性不同，其硝酸鹽的分解產物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后，用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比為 （填選項的代號）
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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