Question

【題目】已知NaNO2是色澤和味道與NaCl相似的鹽，是導(dǎo)致某些建筑工地食物中毒的主要物質(zhì)，它可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO＋5NO＋a===b＋5＋3H2O。下列敘述正確的是(　　)

A. a是6H＋，b是2MnO2

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C. 還原產(chǎn)物是Mn2＋

D. 當(dāng)有0.1 mol b生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

NO可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO＋5NO＋a=b＋5＋3H2O，依據(jù)錳元素守恒及得失電子相等可確定b是2Mn2＋，依據(jù)電荷守恒，結(jié)合酸性條件，故a是6H＋，由此可寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O。

A、因有酸性KMnO4溶液參與反應(yīng)，故a是6H＋，依據(jù)錳元素守恒及得失電子相等可確定b是2Mn2＋，由此可寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、+7價(jià)的Mn得電子，化合價(jià)降低為+2價(jià)，還原產(chǎn)物為Mn2＋，故C正確；

D、由化合價(jià)變化情況知，生成0.1 mol Mn2＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤。

故選C。