Question

【題目】已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 反過(guò)來(lái)則不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =
D.常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c（CO ）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3 ， 故A錯(cuò)誤； B．因胃酸可與CO 反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO （aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做鋇餐試劑，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），計(jì)算可求出c = ，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO ）c（Ba2+）=2.5×10﹣9 ， 所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 所以c（SO ）= = =2.2×10﹣6 molL﹣1 ， 常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．