Question

【題目】磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四種粒子形式存在，當溶液的pH發生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數δ也可能發生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數δ隨pH的變化曲線：

（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發生的主要反應的離子方程式為 ．當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH﹣離子除外）是 ．

（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 ．

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）

（2）HPO42﹣+H+═H2PO4﹣ H2PO4﹣、HPO42﹣

（3）酸 H2PO4﹣在溶液中的電離程度大于水解程度

（4）＞ KOH抑制了PO43﹣的水解

【解析】

試題（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，根據P原子守恒，c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），

（2）根據圖象知，當向溶液中滴加稀鹽酸時，溶液中H2PO4-增加，HPO42-減少，所以是溶液中的HPO42-和氫離子發生生成H2PO4-，離子方程式為：HPO42-+H+═H2PO4-，當pH=7時，根據圖象知，溶液中存在的陰離子為H2PO4-、HPO42-；

（3）根據圖象可知，當溶液中存在H2PO4-時，溶液呈酸性，說明H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，答案為：酸；H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度；

（4）磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子能發生水解，導致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2OHPO42-+OH-，當向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，水解平衡向逆反應方向移動，所以導致溶液中磷酸根離子的濃度增大，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，答案為：＞；KOH抑制了PO43-的水解．