Question

【題目】t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）= ， 平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡（填字母）
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）=mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/（L?min）
（2）20%；
（3）C
（4）（0.8+0.2a）
（5）n（A）=3n（B），n（C）＞0
【解析】解：（1）2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C 的濃度為0.4mol/L，所以v（C）= =0.2mol/（Lmin），所以答案是：0.2mol/（Lmin）；
（2.）平衡時C 的濃度為0.4mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.4mol/L× =0.1mol/L，故B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%，

	3A（g）	+	B（g）		4C（g）
開始（mol/L）：	1.5		0.5		0
變化（mol/L）：	0.3		0.1		0.4
平衡（mol/L）：	1.2		0.4		0.4

故平衡常數(shù)k= =
所以答案是：20%， ；
（3.）容器的容積不變，通入氦氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，所以答案是：C；
（4.）根據(jù)（2）中三段式可知，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)為 = ，向原平衡中再充入a mol C，等效為開始通入（a+4）molC，恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強增大，平衡不移動，平衡時各組分的含量不變，故n（B）=（a+4）mol× =（0.8+0.2a）mol，所以答案是：0.8+0.2a；
（5.）恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+ n（C）=3[n（B）+ n（C）]，整理的n（A）=3n（B），故滿足n（A）=3n（B），n（C）＞0即可，所以答案是：n（A）=3n（B），n（C）＞0．
【考點精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．