Question

【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)____________________。

(3)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______(用字母代號填)。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

Answer 1

【答案】干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C

【解析】

本題考查次氯酸的漂白性，氯氣與堿的反應以及漂白粉失效的原理。回答時要注意語言的規范和嚴謹。

（1）干燥的氯氣沒有漂白作用，潮濕的氯氣，因為氯氣與水反應生成了次氯酸而具有漂白作用。所以，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；

（2）為防止尾氣中的氯氣污染空氣，通常用濃NaOH溶液進行吸收，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉長期露置于空氣中會與CO2和水反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所得固體中加稀鹽酸后發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產生的氣體主要是CO2氣體。