【題目】下列有關說法中不正確的是( )
A.工業(yè)上可利用海水制取鎂
B.從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑
C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁
D.工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。化合物R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：
（1）B－的電子排布式為______________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。
（2）C的氫化物的空間構型為________________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________________________________________________________。
（3）B元素的電負性____D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________________________________。
（4）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為_________________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%
B. 該反應的ΔH＞0
C. T1時，該反應的平衡常數(shù)為
D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
| I | Fe | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a |
①同學們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；
乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。
（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。
編號 | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH＝2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH＝2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c |
V | pH＝12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d |
①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是__________。
②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是__________；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迄今為止我國相關部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：
，下列有關推斷正確的是（ ）
A. 這五種元素均為主族元素
B. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
C. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
D. Og在通常狀況下呈氣態(tài)，其余四種為固態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）圖中③實驗操作的名稱是__________________；
（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________；
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a、從海水中提取蒸餾水：____________，
b、分離氯化鈉和水：________________，
c、分離碳酸鈣和水：________________，
d、分離植物油和水：________________；
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是( )
A.晶體硅是半導體，故在通信工程中用于制光導纖維
B.氧化鎂的熔點高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
C.液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D.明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響(注：破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應)。
【相關資料】
①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。
②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計。
③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗序號 | 實驗目的 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | ________ | 7 | 60 | ______ | ______ | 10 |
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時間變化關系如圖所示。
(2)實驗①中20～60 min時間段反應速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。
(3)實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是____________________(填一點即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：____________。
(4)該興趣小組同學要探究Cu2＋是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他們設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內(nèi)容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定) ______。
實驗步驟(不要寫出具體操作過程) | 預期實驗現(xiàn)象和結論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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