【題目】將1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是
A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸銨 D．硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序數均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學式為 XYO3。請回答：
（1）常溫下 Y 的單質能與水發生反應，則 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成簡單離子半徑大小關系為 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發生分解反應生成兩種鹽，一種是含 Y 元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________________。
（2）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：
①乙的電子式為_______________________。
②甲在水中持續加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________________。
（3）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。
① 則甲為_______（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為________。
② 25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液 X2+離子沉淀完全，則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgS04轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學式）。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)試劑②可以選用 ___（填化學式）。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：_________________。
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 
轉變為 
的方法是（ �。�
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（ �。�
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
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【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2 ， 實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發生銀鏡反應．由此判斷A的可能的結構有（ �。�
A.6種
B.2種
C.4種
D.3種
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【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式：D；I ．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種： ．
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【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發生分解反應是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:
回答下列問題:
(1)發生“電解I”時所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)改化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。
①“歧化反應”的化學方程式為_____________。
②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是________。
(3)“電解Ⅱ”的陽極產物為________ (填離子符號)。
(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環利用的物質是________(填化學式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為_______(用含a、b的代數式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發生改變。A方式為Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8:7,則B方式為________(用化學方程式表示)。
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