【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發生反應2A＋B
x C，并達到化學平衡狀態，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。
下列說法一定正確的是
A. x的值為2
B. B物質可為固體或液體
C. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
D. 平衡時，b容器的體積小于V L
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【題目】在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（ ）
A. 消耗B 0.08mol B. x=2
C. A的平衡濃度是1.4mol/L D. 平衡時氣體壓強是原來的0.8倍
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【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物質的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5
C. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
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【題目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（ ）
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是（ ） ①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀 ③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②
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【題目】
和
是釷的兩種同位素，可以轉化成
。下列有關Th的說法正確的是
A. Th元素的質量數是232
B. Th元素的相對原子質量是231
C. 轉化成是化學變化
D. 和的化學性質相同
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【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜O
B. X 點CH4的轉化率為20%
C. X點與Y點容器內壓強比為55：51
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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【題目】俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：
（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入試劑的正確的操作是__________。
（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。
（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。
（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。
（7）試管乙中觀察到的現象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。
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