Question

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學方程式不正確的是(   )

A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

Answer 1

C

（中難）本題考查對熱化學方程式的含義的理解，根據物質燃燒熱書寫熱化學方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。25℃、101 kPa下，水的“穩定”狀態不是氣態，應為液態，所以C錯了。熱化學方程式的化學計量數可以寫成整數或分數。A、B 選項表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時所放出的熱量，D選項表示的是2molCH₃OH完全燃燒時所放出的熱量，書寫上都沒有錯誤。
技能空間：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號DH表示，單位一般采用kJ／mol。當DH為“－”或DH＜0時，為放熱反應；當DH為“+”或DH＞0時，為吸熱反應。