【題目】下列描述，其因果關系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D.因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖A、B、D、E的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出A、D的名稱：A ， D。
（2）寫出B→A的化學方程式：。
（3）寫出下列反應的離子方程式：A→E：；E→D：。
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【題目】實驗題
（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是。
（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧原子的質量是16 g· mol－1
B. 鈉離子的摩爾質量是22 g· mol－1
C. 二氧化碳的摩爾質量是44 g· mol－1
D. 氫的摩爾質量是2 g· mol－1
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【題目】某溶液有Cl－、
、
， 要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：
檢驗離子 | 所加試劑 | 實驗現象 | 離子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 產生白色沉淀 | ||
③ Cl－ | 產生白色沉淀 |
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【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是（ ）
A. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
B. 鈉與水反應時，增加水的量
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體
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【題目】羰基硫COS的結構與CO2相似，廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g)+H2(g) 
H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol
②水解反應： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
回答下列問題：
（1）羰基硫的結構式為：___________，
（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。
（3）COS的氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式 
，式中a和b均為常數。
①如圖中，表示COS氫解反應的直線為__________；
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應均具有催化作用，相關數據如表所示：
則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數K=_________。（關于V的表達式）
（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖3。
①該脫硫原理總反應的化學方程式為_________________________________________;
②據圖3，為達到最佳脫硫效果，應采取的具體反應條件是________________________;
③根據a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。
（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應，若恰好完全反應時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。
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【題目】(1)對于下列反應：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內 SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學反應速率為______，用 O2 濃度變化來表示的反應速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時 SO2 的濃度為______。
(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2
2SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________；若在 c 時刻增大壓強，畫出 c~d 時刻反應速率變化情況____________。
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