【題目】實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是( )
A. H2 B. NO C. CO2 D. NO2
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩定，易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列問題：
(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續加熱，出現黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發生如下反應：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。
A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。
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【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是 （ ）
A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO
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【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：
CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應的△H=______________。
②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K，恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K，恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K，恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K，恒容 |
達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。
a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數 c．T1<T2 d．KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】工業上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質)制備金屬鋰，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。
(2)工業上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
(4)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學上規定，當某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認為該離子沉淀完全]
(5)高溫下發生反應Ⅳ的化學方程式為_____________________________________________。
(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應30min時結果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優缺點為____________________。
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【題目】Ⅰ．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________________；儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．熟石灰
（2）裝置B的作用是_______________
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______________
（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________(用含m、n字母的代數式表示)
Ⅱ．鐵是生產生活中常用金屬
（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式______________________________。
（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質所加試劑為___________（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現象為_________________________
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣體產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是( )
A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族
C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族
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