Question

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__

（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生反應的離子方程式為

②實驗中，甲同學發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現___色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．

③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為_____ ___．

（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成_____．

②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式：_____ ．

 

Answer 1

（1）化合價介于0價與+3價之間（1分）

（2）① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（1分 ）

②KSCN溶液，（1分 ） 血紅色．（1分 ） ③Zn、Fe、Cu．（1分）

（3）①Fe ，（1分 ） Fe3+．（1分）

②向混合溶液中加入過量的鐵粉（1分 ） 2Fe3++ Fe= 2Fe2+（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據價態規律，處于中間價態的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價之間，所以既有還原性又有氧化性

（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．

③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發生了置換反應，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強至弱的順序為Zn、Fe、Cu

（3）①Fe2+在反應中表現出氧化性，本身化合價降低，應變成Fe；Fe2+在反應中表現出還原性，本身化合價升高，應變成Fe3+

②實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質成為FeCl3，所以向混合液中加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++ Fe= 2Fe2+

考點：考查Fe3+ 、Fe 、Fe2+之間的相互轉化及Fe2+ 、Fe3+的檢驗