【題目】X是中學化學常見的單質，Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是
A. X可能是金屬，也可能是非金屬
B. X、Y、Z含有一種相同的元素
C. Y、Z的水溶液一定都呈堿性
D. 反應①②不一定都是氧化還原反應
【答案】B
【解析】
單質X與強堿反應生成Y和Z兩種物質，則X可能為鹵素單質、金屬鋁或硅單質等，Y和Z能在酸性條件下反應生成X，則X可能為S單質或鹵素單質Cl2、Br2等。據此分析。
單質X與強堿反應生成Y和Z兩種物質，則X可能為鹵素單質、金屬鋁或硅單質等，Y和Z能在酸性條件下反應生成X，則X可能為S單質或鹵素單質Cl2、Br2等。
A項，根據上述分析，X只能是鹵素單質即非金屬單質，故A項錯誤；
B項，X遇強堿發生歧化反應，生成Y和Z，則X、Y、Z中含相同的元素，故B項正確；
C項，X以Cl2為例，Y、Z的陰離子可能為Cl-或ClO-，若陰離子為Cl-，則溶液呈中性，若陰離子為ClO-，則溶液呈堿性，故C項錯誤；
D項，根據分析，反應①中單質X發生歧化反應生成Y和Z，反應②中Y和Z發生歸中反應生成X，二者均為氧化還原反應，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.符合通式Cm(H2O)n的物質一定是糖B.葡萄糖所含的全部元素是C、H、O
C.糖類是人類維持生命的六大類營養素之一D.纖維素不能作為人類的營養食物
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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
X | ||
Y | ||
Z |
(1)元素X的單質分子是____(寫化學式)。
(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。
(3)比Z原子序數大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數是______。
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【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2；
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。
則下列關系式正確的是( )
A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖步驟進行提純。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液
C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過程包括過濾、蒸發、分液等操作
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【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是
A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時刻，反應處于平衡
D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降
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【題目】根據反應Br+H2
HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是
A. 正反應吸熱
B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示
D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )
A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b點的數值為0.6
D．b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol
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