Question

【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過(guò)時(shí)，電極Ⅹ上析出3.2gCu

Answer 1

【答案】B

【解析】A，根據(jù)圖示，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，裝置（I）放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，B項(xiàng)正確；C，裝置（I）充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽(yáng)極，Na+向陰極移動(dòng)，Na+從右到左通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（CuSO4）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，裝置（I）放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極X與電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，0.04molCu2+完全放電電路中通過(guò)0.08mol電子，電極上析出0.04molCu，電路中通過(guò)0.1mol電子，后電極X上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極X上還會(huì)放出0.01molH2，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)電極X上析出0.04mol64g/mol=2.56gCu，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。