Question

[2012·臨沂一模]某無色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

 下列結(jié)論正確的是（    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤   B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①       D．不能確定的離子是③⑤

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO₃^2-水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO₃^2-，由于Ba²⁺與SO₃^2-不能共存，故肯定不存在Ba²⁺；而陽離子除了Ba²⁺，只有Na⁺，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na⁺肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-；由于滴加氯水引入了Cl^-，故原溶液中Cl^-是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，故SO₄^2-是否存在也不能判斷。