【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是
A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸
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【題目】在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3
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【題目】X，Y，R，Z為四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。已知R元素的周期數等于其主族序數。下列說法正確的是( )
X | Y | |||
R | Z |
A.四種元素的原子中，Y原子的半徑最大
B.Y與X組成的化合物溶于水顯酸性
C.電解R和Z組成的化合物制備R單質
D.液態Z單質可以保存在鋼瓶中
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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（ ） 
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑
B.實驗開始時應先將活塞E關閉
C.生成Fe（OH）2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
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【題目】營養均衡有利于身體健康．
①人體內提供能量的主要營養物質為、糖類和蛋白質．淀粉在人體內水解的最終產物是 ．
②維生素是人體需要的營養物質．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容．該泡騰片中添加的著色劑是 ， 甜味劑是 ． 泡騰片溶于 水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和反應釋放出了氣體．
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【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 
、Cl﹣、SO 
，現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣
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【題目】運用所學知識，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色．該反應的離子方程式為；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是 ．
（3）電子工業常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣的成分為 ． （填化學式）
②加過量B發生反應的離子方程式為 ．
③通入C發生反應的化學方程式為 ．
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【題目】在反應3H2+N22NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（Ls），則反應所經歷的時間為（ ）
A.0.44 s
B.2 s
C.0.33 s
D.1 s
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