【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液 ③不能用來加熱；④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②
D.②③④
同步學典一課多練系列答案
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質量為 g。
需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖。
（2）指出實驗中存在的兩個錯誤： 、 .
（3）用質量分數為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸 mL。
②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。
③若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?
沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；
倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；
定容時仰視____________________；
用量筒量取濃硫酸時仰視 ；
④若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【選做題——有機化學基礎】
四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略)：
（1）A的名稱是________；試劑Y為____________。
（2）B→C、F→D的反應類型依次是_____________、_____________；B中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是____________。
（3）已知E的化學式為C13H11Br，E→F的化學方程式是_________________。F→D的化學方程式是________________________。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘(
)的一元取代物；②存在羥甲基( -CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：______________________。
（5）下列說法正確的是___________。
a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發生還原反應
c．E含有3種不同化學環境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)涉及到的化學方程式是________________
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____ ，此現象利用了膠體的一種性質，稱為________________。
(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產生的現象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過量稀硫酸，產生的現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。
已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是_____________。
（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。
②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成以下的填空
（1）現有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物質的量為____________，Cl-的物質的量濃度為___________
（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為_____________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為__________．
（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子
（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________個質子
（5）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（ ）
A. NaCl可用作食品調味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3
C. Na2CO3的焰色反應呈黃色 D. 工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數目為NA
B. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的電子數目為5NA
C. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數目均為NA
D. 2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數目均為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題：
（1）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）____________。
（2）C離子的結構示意圖是_____________。
（3）用電子式表示A2B的形成過程__________。
（4）寫出D元素形成的單質的結構式______________；
（5）寫出下列物質的電子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．
（6）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是______________。
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