Question

14．將22.6g的銅、鋅合金溶于一定量的某濃度硝酸中，將放出的氣體與3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合后通入水中被水完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）

• A． 12.8g
• B． 9.6g
• C． 6.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 銅、鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鋅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算．

解答 解：銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{V（{O}_{2}）}{Vm}$=$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，
轉(zhuǎn)移電子n（e^-）=4×0.175mol=0.7mol，
設(shè)Cu的物質(zhì)的量xmol，Zn的物質(zhì)的量為ymol
$\left\{\begin{array}{l}{64x+65y=22.6}\\{2x+2y=0.7}\end{array}\right.$
所以$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
m（Cu）=n（Cu）•M（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程判斷銅通過(guò)的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．