Question

（2011?東城區模擬）有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀．反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1為（　　）

• A．

  y-2x

  a

• B．

  y-x

  a

• C．

  2y-2x

  a

• D．

  2y-4x

  a

Answer 1

分析：由BaCl₂和稀硫酸反應可計算Ba²⁺離子的物質的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應計算出Cl^-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答：解：設每份中的Ba²⁺離子的物質的量為m，Cl^-離子的物質的量為n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
   1    1
   m    xmol

1

m

=

1

xmol

，解得m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
1   1
n   ymol

1

n

=

1

ymol

，解得n=ymol，
設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=

(2y-4x)mol

aL

，
故選：D．

點評：本題考查學生利用離子反應方程式的計算，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵，并注意兩等份的關系．