【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B. 由2NO2(g)
N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應
D. 用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：
下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是( )
A. 既能發生取代反應，也能發生加成反應
B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個碳碳雙鍵的烯烴)
C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)
D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240 g Br2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
Ⅰ.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原
因：________________________。
(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數K_______(填“增大”“減小”或“不變”）
(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）；列式表示此時的平衡常數Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計算結果）
（3）有人利用NO2和NH3構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。
① a極通入________(填化學式)；
② b極電極反應為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫、同壓下，有同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質量之間的關系是( )
A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
