【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
A.[Cr（H2O）6]Cl3
B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（ ）
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ 
?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質的量濃度為（ ）
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ） 
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（ ） 
A.b極為正極，發生氧化反應
B.外電路中電子的移動方向為：b→a
C.質子通過交換膜從b極區移向a極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】現有下列物質：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質屬于電解質的有(填編號)。
（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式。
（3）制�、叩幕瘜W方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質的量濃度為。
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為L。
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【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1：1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數約為33.3%
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【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉移的電子數為。（用NA表示）
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