Question

（10分）
（一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是______(填序號)
① 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
② 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③ 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（二）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是_______mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取
的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取_____mL的該硫酸。
（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸時，實驗儀器有：
　　　①50mL量筒　②100mL量筒　③托盤天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶
　⑥膠頭滴管　⑦燒杯　⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 _____→ ______→④→______→______。
（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有____________________。
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中

Answer 1

（一）①④ 有錯的0分，對一個1分
（二）（1）18.4mol/L（2）62.5mL（3）②⑥④⑦⑤（4）①②⑤ 全對2分，部分對1分

略