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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

a

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

d

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

0.351

kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

e

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

d

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

重結(jié)晶

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式。

（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應(yīng)④的離子方程式。

3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉(zhuǎn)化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為。

②實驗l中，A的值；實驗3中，B的值。（選填序號）

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式      。
（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。
（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：
2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉(zhuǎn)化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              。
②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值        。（選填序號）
A. 等于50％ B．大于50％   C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷
③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將       移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式。

（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應(yīng)④的離子方程式。

3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉(zhuǎn)化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為。

②實驗l中，A的值；實驗3中，B的值。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
[資料獲悉]
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃

3Cu+N₂+3H₂O
②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu²⁺ ：Cu⁺

Cu+Cu²⁺ 。
③在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。
[實驗設(shè)計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是____________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。
[交流討論]
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)。現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是____________。
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu₂O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H₂O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H₂O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。

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