Question

X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系。回答下列問題：

（1） 若X基態原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態化合物分子， Y基態原子的軌道表示式為           ，甲的電子式為                  
（2）若X原子的價電子排布為ns^（n-1）np^（n+2），常溫下Y為易揮發的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為         ，組成Y的元素的基態原子的電子排布式為    。
（3）若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                    ，Y²⁺離子的電子排布式為           。

Answer 1

（1）1s²2s22p2     CO₂的電子式
（2）H₂；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）8Al+3Fe₃O₄9Fe+ 4Al₂O₃        [Ar]3d⁶

解析試題分析：（1）X基態原子外圍電子排布式為3s²，則X的核外電子數為12，所以X為鎂，與鎂反應的氣態化合物應為二氧化碳，則甲為二氧化碳，Y為碳單質。所以Y的基態原子的軌道表示式為1s²2s22p2,二氧化碳的電子式為
（2）X原子的價電子排布為ns^（n-1）np^（n+2）,則n-1=2，n=3，X的最外層電子排布為3s²3p⁵，X為氯氣；常溫下Y為易揮發的液體物質，則Y為液溴；常溫下乙為無色易溶于水的氣體，乙為氯化氫，Z為氫氣；溴是35號元素，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）X基態原子外圍電子排布式為3s²3p¹，X為鋁單質；甲為具有磁性的黑色固體，甲為四氧化三鐵，X與甲反應即鋁熱反應，化學方程式為8Al+3Fe₃O₄9Fe +4Al₂O₃ ，Y為鐵單質，Fe²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶
考點：考查元素推斷及基態原子的核外電子排布式、軌道表示式，化合物的電子式，化學方程式是書寫